Loi de conservation de la masse en chimie
La loi de conservation de la masse, ou loi de Lavoisier, stipule que lors d'une réaction chimique, la masse totale se conserve. Cela signifie que la somme des masses des réactifs est égale à celle des produits. Au niveau atomique, rien ne disparaît : les atomes présents dans les réactifs se réarrangent simplement pour former de nouveaux produits. Si une expérience semble montrer une perte de masse, c'est généralement parce qu'un gaz s'est échappé. Pour vérifier cette loi, on utilise un système fermé. Ainsi, si on a de réactifs, on obtiendra toujours de produits. C'est le principe fondamental de toute transformation chimique.
Le résumé
Comprendre le cours
La loi de conservation de la masse, ou loi de Lavoisier, stipule que lors d'une réaction chimique, la masse totale se conserve. Cela signifie que la somme des masses des réactifs est égale à celle des produits. Au niveau atomique, rien ne disparaît : les atomes présents dans les réactifs se réarrangent simplement pour former de nouveaux produits. Si une expérience semble montrer une perte de masse, c'est généralement parce qu'un gaz s'est échappé. Pour vérifier cette loi, on utilise un système fermé. Ainsi, si on a de réactifs, on obtiendra toujours de produits. C'est le principe fondamental de toute transformation chimique.