Équilibres chimiques : quotient de réaction et constante K

Un système chimique atteint l'équilibre quand les réactions directe et inverse se compensent. L'état du système est décrit par le quotient de réaction $Q_r$, défini par les concentrations des espèces. À l'équilibre, $Q_r = K(T)$, où $K$ est la constante d'équilibre dépendant uniquement de la température. Une réaction est dite limitée si $x_f < x_{max}$, soit $\tau < 1$. Le sens d'évolution spontanée est déterminé par la comparaison de $Q_r$ avec $K$. Si $Q_r < K$, la réaction évolue dans le sens direct. Si $Q_r > K$, elle évolue dans le sens inverse. Ce modèle permet de prévoir les concentrations finales dans des mélanges réactionnels.