Évolution forcée : principe et calculs de l'électrolyse

L'électrolyse est une transformation chimique forcée par un générateur. Contrairement à une pile, elle utilise l'énergie électrique pour provoquer une réaction non spontanée. À la cathode (pôle -), il y a réduction, tandis qu'à l'anode (pôle +), il y a oxydation. La quantité d'électrons échangés est liée à la charge électrique par la relation $Q = I imes \Delta t$ et $n(e^-) = \frac{Q}{F}$. Ces lois de Faraday permettent de prévoir les masses formées ou consommées aux électrodes. C'est un procédé essentiel pour la galvanoplastie et le raffinage des métaux.