La mole : quantité de matière et masse molaire
La mole est l'unité utilisée en chimie pour dénombrer des entités microscopiques. Puisqu'un atome est trop petit, on les groupe par paquets. Un paquet, ou , contient entités, valeur appelée constante d'Avogadro (). Pour connaître la quantité de matière (en ) dans un échantillon de masse (en ), on utilise la masse molaire (en ) via la relation . La masse molaire se calcule en additionnant les masses des atomes constitutifs. C'est l'outil indispensable pour passer du monde des balances au monde des molécules.
Le résumé
Comprendre le cours
La mole est l'unité utilisée en chimie pour dénombrer des entités microscopiques. Puisqu'un atome est trop petit, on les groupe par paquets. Un paquet, ou , contient entités, valeur appelée constante d'Avogadro (). Pour connaître la quantité de matière (en ) dans un échantillon de masse (en ), on utilise la masse molaire (en ) via la relation . La masse molaire se calcule en additionnant les masses des atomes constitutifs. C'est l'outil indispensable pour passer du monde des balances au monde des molécules.
Avant de commencer
Prérequis
Savoir lire un tableau périodique des éléments.
Comprendre la structure de l'atome (protons, neutrons, électrons).
Maîtriser les puissances de 10 et la notation scientifique.
Le plan
Structure du cours
- 1
La nécessité d'une nouvelle unité
Le monde microscopiqueLe passage au macroscopiqueLes atomes sont trop nombreux pour être comptés individuellement.
La mole permet de faire le pont entre l'infiniment petit et l'échelle humaine.
- 2
La mole et la constante d'Avogadro
Définition de la moleLa constante d'AvogadroUne mole contient entités.
.
- 3
Masses et quantités de matière
Masse molaire atomique et moléculaireRelation masse-moleLa masse molaire s'exprime en .
Relation : .
À retenir
Notions clés
Mole
À mémoriserUnité de quantité de matière correspondant à un paquet de entités identiques.
de billes = billes.
Constante d'Avogadro ($$N_A$$)
À mémoriserNombre d'entités élémentaires contenues dans une mole. Valeur : .
Le nombre d'atomes de carbone dans de carbone est égal à .
Masse molaire ($$M$$)
À mémoriserMasse d'une mole d'entités (atomes ou molécules) de cette espèce.
Pour l'eau () : .
En pratique
Exemple résolu
Vous avez un échantillon de d'eau pure (). Combien de moles d'eau cela représente-t-il ?
- 1
Étape 1 : Calculer la masse molaire moléculaire .
- 2
Étape 2 : Utiliser la formule soit .
- 3
Résultat : .
Mémoriser plus vite
Astuces & analogies
La mole
Pensez à la 'douzaine'. Une douzaine d'oeufs égale oeufs. Une mole d'atomes égale atomes.
Formule $$n = \frac{m}{M}$$
Le triangle de la mole : en haut , en bas et . Pour trouver , on cache : il reste sur , donc .
Ne plus se tromper
Erreurs fréquentes
Confondre masse molaire atomique () et masse d'un seul atome ().
La masse molaire est en et représente une mole, tandis que la masse d'un seul atome est minuscule, de l'ordre de .
Oublier les unités lors du calcul.
Il faut toujours convertir la masse en si la masse molaire est en avant d'appliquer la formule.
Se tester
Flashcards
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