Structure de l'atome et configuration électronique
La matière est composée d'atomes formés d'un noyau dense de protons et neutrons entouré d'électrons. Le numéro atomique caractérise l'élément. Les isotopes partagent le même mais diffèrent par leurs neutrons. Les électrons se répartissent sur des couches (, , ). La stabilité chimique est atteinte quand les couches externes sont saturées selon la règle du duet ou de l'octet. Cela conduit à la formation d'ions par transfert d'électrons. Le noyau, lui, reste immuable lors de ces transformations chimiques.
Le résumé
Comprendre le cours
La matière est composée d'atomes formés d'un noyau dense de protons et neutrons entouré d'électrons. Le numéro atomique caractérise l'élément. Les isotopes partagent le même mais diffèrent par leurs neutrons. Les électrons se répartissent sur des couches (, , ). La stabilité chimique est atteinte quand les couches externes sont saturées selon la règle du duet ou de l'octet. Cela conduit à la formation d'ions par transfert d'électrons. Le noyau, lui, reste immuable lors de ces transformations chimiques.
Avant de commencer
Prérequis
Connaissances de base sur la matière (états physiques)
Notion de charge électrique élémentaire
Le plan
Structure du cours
- 1
Structure de l'atome
Le noyauLe cortège électroniqueL'atome est constitué d'un noyau central chargé positivement et d'électrons chargés négativement.
La masse de l'atome est concentrée dans le noyau.
Le numéro atomique définit l'élément chimique.
- 2
Éléments et isotopes
Définition de l'élémentNotion d'isotopesDes isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.
Le symbole d'un noyau est noté .
- 3
Cortège électronique et stabilité
Répartition des électronsRègles de stabilitéLes électrons occupent des couches notées , , .
La règle de l'octet et du duet explique la formation des ions et des molécules.
À retenir
Notions clés
Numéro atomique
À mémoriserNombre de protons présents dans le noyau d'un atome, noté .
Pour le carbone, .
Isotopes
À mémoriserAtomes ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.
Le carbone-12 () et le carbone-14 ().
Ion monoatomique
À mémoriserEntité chimique formée par gain ou perte d'électrons par un atome.
L'ion chlorure résulte du gain d'un électron.
En pratique
Exemple résolu
Déterminer la composition de l'ion magnésium sachant qu'il provient de l'atome de magnésium ().
- 1
Étape 1 : Identifier le nombre de protons et de neutrons .
- 2
Étape 2 : Analyser la charge qui signifie une perte de 2 électrons par rapport à l'atome neutre.
- 3
Résultat : L'ion possède 12 protons, 12 neutrons et électrons.
Mémoriser plus vite
Astuces & analogies
Isotopes
Pensez aux jumeaux : ils ont le même visage (même ) mais des poids différents (nombres de neutrons différents).
Remplissage électronique
Imaginez un immeuble : on remplit d'abord le rez-de-chaussée (couche ) avant de monter au premier (couche ).
Ne plus se tromper
Erreurs fréquentes
Confondre numéro atomique et nombre de masse .
est le nombre de protons, est le nombre de nucléons (protons + neutrons). Toujours .
Croire que les protons bougent lors de la formation d'un ion.
Seuls les électrons peuvent être gagnés ou perdus. Le noyau () reste inchangé.
Se tester
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