Réactions d'oxydoréduction : transferts d'électrons
L'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre deux espèces. L'oxydant capte les électrons, tandis que le réducteur les cède. Chaque couple est noté . L'équation bilan se construit en additionnant deux demi-équations, après avoir égalisé le nombre d'électrons. Le principe de conservation de la charge et de la matière est impératif. Cette réaction est la base des piles et de la corrosion des métaux.
Le résumé
Comprendre le cours
L'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre deux espèces. L'oxydant capte les électrons, tandis que le réducteur les cède. Chaque couple est noté . L'équation bilan se construit en additionnant deux demi-équations, après avoir égalisé le nombre d'électrons. Le principe de conservation de la charge et de la matière est impératif. Cette réaction est la base des piles et de la corrosion des métaux.
Avant de commencer
Prérequis
Maîtrise de la conservation des éléments chimiques
Calcul du nombre de charges électriques
Notion d'ion monoatomique et polyatomique
Le plan
Structure du cours
- 1
Définitions fondamentales
Réaction d'oxydoréductionCouple oxydant/réducteurTransfert d'électrons entre espèces chimiques
Définition de l'oxydant (capteur) et du réducteur (donneur)
- 2
Équilibrage des équations
Demi-équations redoxÉquation bilanConservation de la matière et de la charge
Multiplication des demi-équations pour égaliser le nombre d'électrons
À retenir
Notions clés
Oxydant
À mémoriserEspèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
L'ion cuivre capte pour devenir .
Réducteur
À mémoriserEspèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Le métal zinc cède pour devenir .
Demi-équation électronique
À mémoriserÉcriture formelle traduisant le gain ou la perte d'électrons pour un couple .
En pratique
Exemple résolu
Réaction entre le zinc métallique et une solution d'ions cuivre .
- 1
Étape 1 : Identifier les couples et .
- 2
Étape 2 : Écrire les demi-équations : et .
- 3
Étape 3 : Additionner en veillant à ce que les électrons disparaissent : .
- 4
Résultat : Le zinc s'oxyde et les ions cuivre sont réduits.
Mémoriser plus vite
Astuces & analogies
Oxydant vs Réducteur
L'oxydant est un "Ogre" qui mange (capte) les électrons. Le réducteur est un "Riche" qui donne des électrons.
Sens de la demi-équation
Les électrons sont toujours du côté de l'oxydant car il les attire.
Ne plus se tromper
Erreurs fréquentes
Écrire les électrons du mauvais côté de l'équation.
Rappel : doivent toujours être ajoutés à l'espèce qui manque d'électrons, c'est-à-dire l'oxydant.
Oublier de multiplier les demi-équations pour équilibrer les électrons.
Le nombre d'électrons cédés par le réducteur doit être exactement égal au nombre d'électrons captés par l'oxydant.
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