Oxydoréduction : cuivre et ions argent

Une lame de cuivre métallique $Cu_{(s)}$ est plongée dans une solution contenant des ions argent $Ag^+_{(aq)}$ et des ions nitrate NO_3^-_{(aq)}. Au cours du temps, on observe l'apparition d'un dépôt solide brillant sur la lame et la solution prend une teinte bleue caractéristique des ions cuivre (II) $Cu^{2+}_{(aq)}$.

1. En utilisant les observations, identifier les réactifs et les produits de la transformation.
2. Écrire les demi-équations électroniques des couples $Cu^{2+}_{(aq)} / Cu_{(s)}$ et $Ag^+_{(aq)} / Ag_{(s)}$ en tenant compte du sens d'évolution spontanée.
3. Établir l'équation de la réaction d'oxydoréduction bilan.