Titrage conductimétrique : dosage d'acide chlorhydrique

On souhaite déterminer la concentration molaire $C_A$ d'une solution d'acide chlorhydrique $(H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)})$ prélevée avec une pipette jaugée de volume $V_A = 20,0\ mL$. On réalise un titrage conductimétrique avec une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)})$ de concentration $C_B = 0,150\ mol\cdot L^{-1}$. Au cours du titrage, on relève la conductivité $\sigma$ de la solution. Le volume équivalent est atteint pour $V_{BE} = 12,4\ mL$.

1. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.
2. Calculer la concentration $C_A$ de la solution d'acide chlorhydrique.
3. Pourquoi la conductivité diminue-t-elle avant l'équivalence ?