Loi de Beer-Lambert et perception des couleurs

Une solution de sulfate de cuivre II, de concentration molaire $C = 0,050\,mol \cdot L^{-1}$, est placée dans une cuve de largeur $l = 1,0\,cm$. Le coefficient d'extinction molaire de cette espèce est de $\epsilon = 12,0\,L \cdot mol^{-1} \cdot cm^{-1}$ à la longueur d'onde $\lambda = 600\,nm$.

1. Calculer l'absorbance $A$ de la solution à $\lambda = 600\,nm$ en utilisant la loi de Beer-Lambert : $A = \epsilon \cdot l \cdot C$.
2. Le spectre d'absorption de la solution montre un maximum d'absorbance situé dans la zone du rouge ($600\,nm - 700\,nm$). En déduire la couleur de la radiation absorbée majoritairement.
3. En utilisant le cercle chromatique, déterminer la couleur perçue (la teinte) de la solution.
4. Si l'on place un filtre cyan (absorbant le rouge) sur le trajet d'un faisceau de lumière blanche traversant cette solution, quelle est l'influence sur l'intensité transmise à $\lambda = 600\,nm$ ? Justifier.