Énergie de changement d'état : glace et eau liquide

Lors d'une séance de travaux pratiques, on place un morceau de glace de masse $m = 50,0 \text{ g}$ à la température initiale de $T_i = -10,0 \text{ °C}$ dans un calorimètre. On apporte de l'énergie thermique jusqu'à ce que la glace se transforme totalement en eau liquide à la température finale de $T_f = 20,0 \text{ °C}$.

Données :

• Capacité thermique massique de la glace : $c_{glace} = 2,10 \text{ kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{°C}^{-1}$
• Capacité thermique massique de l'eau liquide : $c_{eau} = 4,18 \text{ kJ} \cdot \text{kg}^{-1} \cdot \text{°C}^{-1}$
• Énergie latente de fusion de l'eau : $L_f = 334 \text{ kJ} \cdot \text{kg}^{-1}$

Calculez l'énergie totale $Q_{total}$ nécessaire à cette transformation en kJ.