Énergie de changement d'état : fusion de la glace

Un échantillon de glace de masse $m = 45,0\text{ g}$, initialement à une température $T_{i} = -12,0\text{ }^{\circ}\text{C}$, subit un processus de réchauffement. Calculez la quantité d'énergie thermique $Q_{tot}$ nécessaire pour amener cet échantillon à la température de fusion de $0,0\text{ }^{\circ}\text{C}$, puis pour le faire fondre totalement afin d'obtenir de l'eau liquide à $0,0\text{ }^{\circ}\text{C}$. Données : capacité thermique massique de la glace $c_{glace} = 2,10\text{ J}\cdot\text{g}^{-1}\cdot^{\circ}\text{C}^{-1}$, chaleur latente massique de fusion de la glace $L_{fus} = 334\text{ J}\cdot\text{g}^{-1}$.