Synthèse et rendement : benzoate de méthyle

Un chimiste synthétise le benzoate de méthyle en faisant réagir $12,2 \text{ g}$ d'acide benzoïque ($C_7H_6O_2$, $M = 122,1 \text{ g/mol}$) avec un excès de méthanol. Après réaction, le mélange contient l'ester formé, l'acide n'ayant pas réagi et le méthanol résiduel. Le mélange est extrait avec $50,0 \text{ mL}$ d'une solution aqueuse d'hydrogénocarbonate de sodium ($NaHCO_3$) pour éliminer l'acide restant. La phase organique est ensuite séchée et évaporée. On récupère finalement $10,8 \text{ g}$ de benzoate de méthyle pur ($C_8H_8O_2$, $M = 136,1 \text{ g/mol}$). 1. Déterminer la quantité de matière initiale d'acide benzoïque. 2. En supposant la transformation totale (rendement théorique de 100 % par rapport à l'acide), calculer la masse théorique d'ester attendue. 3. Calculer le rendement réel de la synthèse après purification.