Acide chlorhydrique, ions et mesure du pH

Un laborantin dispose d'une solution d'acide chlorhydrique ($H^+ + Cl^-$) dont le pH est mesuré à $2$.

1. Quels sont les ions responsables du caractère acide de cette solution ?
2. Si le laborantin effectue une dilution en ajoutant de l'eau distillée dans la solution, comment la concentration en ions $H^+$ évolue-t-elle, et quelle est la conséquence directe sur la valeur du pH ?
3. Pour vérifier la présence d'ions chlorure ($Cl^-$) dans le mélange, le laborantin utilise une solution de nitrate d'argent. Décrire le protocole, l'équation de précipitation et le résultat visuel attendu en précisant le devenir du précipité sous l'effet de la lumière.