Tests d'identification d'ions en solution aqueuse

Un laborantin possède trois flacons non étiquetés contenant chacun une solution aqueuse. Le flacon A contient une solution de chlorure de sodium $NaCl$, le flacon B contient du sulfate de cuivre II ($Cu^{2+} + SO_4^{2-}$) et le flacon C contient une solution d'hydroxyde de sodium ($Na^+ + HO^-$). Pour les identifier, il réalise les tests suivants :

1. Observation visuelle : le flacon B est bleu.
2. Ajout de nitrate d'argent ($Ag^+ + NO_3^-$) dans un échantillon de chaque solution : un précipité blanc qui noircit à la lumière apparaît pour A et C.
3. Ajout de soude ($Na^+ + HO^-$) dans un échantillon de chaque solution : un précipité bleu apparaît pour B. Expliquez les observations du test 2 et 3 et identifiez le contenu de chaque flacon en écrivant les équations de précipitation.