Bilan de masse et combustion du méthane

Dans un laboratoire, on fait brûler une masse de $16\text{ g}$ de méthane ($CH_4$) dans un réacteur contenant du dioxygène ($O_2$) en quantité suffisante. La réaction est une combustion complète qui produit du dioxyde de carbone ($CO_2$) et de l'eau ($H_2O$). Sachant que l'équation chimique de la réaction est : $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.

1. Équilibrez cette équation si nécessaire (vérification des atomes).
2. En considérant que la masse d'une molécule de $CH_4$ est de $16$ unités de masse atomique et celle de $O_2$ est de $32$ unités, quelle masse totale de dioxygène est nécessaire pour brûler totalement ces $16\text{ g}$ de méthane ?
3. Quelle est la masse totale des produits formés ?