Loi de Lavoisier : calcul de masse chimique

Lors d'une expérience en laboratoire, on fait réagir du dioxyde de carbone $CO_2$ avec de l'eau $H_2O$ pour former de l'acide carbonique $H_2CO_3$. Dans un ballon scellé, on introduit $44,0$ $g$ de $CO_2$ et $18,0$ $g$ d'eau. Après la réaction chimique, on constate qu'il reste $9,0$ $g$ d'eau qui n'ont pas réagi. Quelle est la masse d'acide carbonique $H_2CO_3$ formée à la fin de l'expérience, sachant que tout le $CO_2$ a été consommé ?