Constante d'acidité Ka : Acide éthanoïque

On prépare une solution aqueuse d'acide éthanoïque $CH_3COOH$ de concentration molaire apportée $C = 1,0 \times 10^{-2} \ mol \cdot L^{-1}$. La réaction de cet acide avec l'eau est modélisée par l'équation suivante : $CH_3COOH(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons CH_3COO^-(aq) + H_3O^+(aq)$. Écrire l'expression de la constante d'acidité $K_a$ du couple $CH_3COOH / CH_3COO^-$ et calculer sa valeur sachant que le $pK_a$ du couple est de $4,8$ à $25 \ ^{\\\circ}C$.