Réaction acide-base : acide éthanoïque et taux d'avancement

On dispose d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque $CH_3COOH$ de concentration molaire apportée $C = 1,0 imes 10^{-2} ext{ mol}\cdot ext{L}^{-1}$. La mesure du pH de cette solution à $25 ^\circ C$ donne une valeur de $3,4$. 1) Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. 2) Calculer le taux d'avancement final $au$ de cette réaction. 3) En déduire si la réaction est totale ou limitée.