Fonctionnement et équation d'une pile Daniell

On constitue une pile à partir de deux demi-piles : une lame de zinc $Zn(s)$ plongeant dans une solution de sulfate de zinc ($Zn^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$) et une lame de cuivre $Cu(s)$ plongeant dans une solution de sulfate de cuivre ($Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. On observe que l'électrode de zinc se dégrade au cours du fonctionnement de la pile. Les couples mis en jeu sont $Zn^{2+}(aq)/Zn(s)$ et $Cu^{2+}(aq)/Cu(s)$. Écrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile et identifier la borne positive.