Pile Daniell : Quotient de réaction et sens d'évolution

Une pile Daniell est constituée d'une lame de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc (Zn^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}) de concentration $C_1 = 0,10 \ mol \cdot L^{-1}$ et d'une lame de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre (Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}) de concentration $C_2 = 0,10 \ mol \cdot L^{-1}$. La réaction spontanée qui se produit lorsque la pile débite est : $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$. La constante d'équilibre associée à cette équation est $K = 1,9 \times 10^{37}$. Calculez le quotient de réaction initial $Q_{r,i}$ et justifiez le sens spontané de la transformation.