Fonctionnement et évolution chimique d'une pile Daniell

On considère une pile Daniell constituée d'une électrode de zinc dans une solution de sulfate de zinc Zn^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} à la concentration $C_1 = 1,0 \times 10^{-1} mol \cdot L^{-1}$ et d'une électrode de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} à la concentration $C_2 = 1,0 \times 10^{-1} mol \cdot L^{-1}$. Les volumes des solutions sont identiques $V = 100 mL$. La pile débite un courant d'intensité constante $I = 50 mA$ pendant une durée $\Delta t = 2,0 h$. Données : Constante de Faraday $F = 96500 C \cdot mol^{-1}$, masse molaire $M(Zn) = 65,4 g \cdot mol^{-1}$. 1) Déterminer le quotient de réaction initial $Q_{r,i}$. 2) Calculer la variation de masse de l'électrode de zinc après $2,0 h$. 3) Déterminer le quotient de réaction $Q_{r,f}$ à la fin de la décharge.