Synthèse de l'aspirine : réactif limitant et rendement

Lors d'une séance de TP, un élève souhaite synthétiser de l'acide acétylsalicylique (aspirine) par réaction entre l'acide salicylique ($C_7H_6O_3$) et l'anhydride éthanoïque ($C_4H_6O_3$). L'équation de la réaction est la suivante : $C_7H_6O_3(s) + C_4H_6O_3(l) ightarrow C_9H_8O_4(s) + CH_3COOH(l)$. L'élève utilise $m_1 = 2,00 \, g$ d'acide salicylique et $V = 2,50 \, mL$ d'anhydride éthanoïque (densité $d = 1,08$). 1) Identifier le réactif limitant. 2) Calculer la masse théorique maximale d'aspirine attendue. Données : Masses molaires $M(C_7H_6O_3) = 138,1 \, g \cdot mol^{-1}$, $M(C_4H_6O_3) = 102,1 \, g \cdot mol^{-1}$, $M(C_9H_8O_4) = 180,2 \, g \cdot mol^{-1}$, masse volumique de l'eau $\rho_{eau} = 1,00 \, g \cdot mL^{-1}$.