Synthèse organique : calcul du rendement de l'aspirine

On réalise la synthèse de l'aspirine ($C_9H_8O_4$) par réaction entre l'acide salicylique ($C_7H_6O_3$) et l'anhydride éthanoïque ($C_4H_6O_3$). La réaction produit également de l'acide éthanoïque ($CH_3COOH$). On introduit $m_1 = 5,00 \text{ g}$ d'acide salicylique et $V_2 = 5,00 \text{ mL}$ d'anhydride éthanoïque (masse volumique $\rho_2 = 1,08 \text{ g.mL}^{-1}$).

Données : Masses molaires atomiques en $\text{g.mol}^{-1}$ : $M(C) = 12,0$ ; $M(H) = 1,0$ ; $M(O) = 16,0$.

1. Établir l'équation de la réaction.
2. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
3. Identifier le réactif limitant.
4. Calculer la masse maximale théorique $m_{th}$ d'aspirine.
5. Si la masse obtenue expérimentalement est $m_{exp} = 4,20 \text{ g}$, déterminer le rendement $r$ de la réaction.