Ions, pH et solutions chimiques

$Cl^+$

$Cl^-$

$Cl_2^-$

$Cl^{2-}$

Elle contient plus d'ions $OH^-$ que d'ions $H^+$

Elle contient autant d'ions $H^+$ que d'ions $OH^-$

Elle contient plus d'ions $H^+$ que d'ions $OH^-$

Elle ne contient aucun ion

$pH = 0$

$pH = 7$

$pH = 14$

$pH < 7$

Le pH augmente et se rapproche de $7$

Le pH diminue et s'éloigne de $7$

Le pH reste identique

Le pH devient égal à $14$

Ion hydrogène : $H^+$

Ion chlorure : $Cl^-$

Ion hydroxyde : $OH^-$

Ion sodium : $Na^+$

$Mg^-$

$Mg^+$

$$Mg^{2+}$

$Mg^{2-}$

Acide

Neutre

Basique

Inerte

$SO_4^{2-}$

$SO_2^-$

$S^{2-}$

$O_4^{2-}$

La molécule reste entière

Elle se sépare en ions $Na^+$ et $Cl^-$

Elle réagit avec l'eau pour former de l'acide

Elle disparaît totalement

Solution A : $pH = 2$

Solution B : $pH = 5$

Solution C : $pH = 9$

Solution D : $pH = 12$