Exercices de Physique-Chimie : La classification périodique

L'atome de Soufre est noté $_{16}^{32}S$.

1. Donner le nombre de protons et d'électrons de cet atome.
2. Établir la configuration électronique du soufre en remplissant les couches $K$, $L$ et $M$. (Rappel : la couche $K$ contient au maximum $2$ électrons, la couche $L$ contient au maximum $8$ électrons).

L'atome de Soufre est noté $_{16}^{32}S$.

1. Donner le nombre de protons et d'électrons de cet atome.
2. Établir la configuration électronique du soufre en remplissant les couches $K$, $L$ et $M$. (Rappel : la couche $K$ contient au maximum $2$ électrons, la couche $L$ contient au maximum $8$ électrons).

Un atome neutre possède un nombre total d'électrons égal à $Z=17$. 1) Déterminer la structure électronique de cet atome. 2) En déduire sa position dans le tableau périodique (période et colonne). 3) Identifier cet élément et préciser s'il s'agit d'un métal ou d'un non-métal.

Un atome neutre possède un nombre total d'électrons égal à $Z=17$. 1) Déterminer la structure électronique de cet atome. 2) En déduire sa position dans le tableau périodique (période et colonne). 3) Identifier cet élément et préciser s'il s'agit d'un métal ou d'un non-métal.

Un élément chimique $X$, situé dans la troisième période du tableau périodique, forme un ion stable $X^{3+}$. 1. Déterminer la configuration électronique de l'atome $X$. 2. En déduire son numéro atomique $Z$. 3. Identifier cet élément en utilisant la règle de l'octet et la structure des couches électroniques. Données : La structure électronique d'un gaz rare est notée $ns^2 np^6$.

Un élément chimique $X$, situé dans la troisième période du tableau périodique, forme un ion stable $X^{3+}$. 1. Déterminer la configuration électronique de l'atome $X$. 2. En déduire son numéro atomique $Z$. 3. Identifier cet élément en utilisant la règle de l'octet et la structure des couches électroniques. Données : La structure électronique d'un gaz rare est notée $ns^2 np^6$.