Exercices de Physique-Chimie : La combustion

Lors d'une expérience, on réalise la combustion complète du carbone ($C$) dans du dioxygène ($O_2$). On recueille un gaz qui trouble l'eau de chaux. Détermine le bilan de cette combustion en écrivant l'équation chimique équilibrée de la réaction.

Lors d'une expérience, on réalise la combustion complète du carbone ($C$) dans du dioxygène ($O_2$). On recueille un gaz qui trouble l'eau de chaux. Détermine le bilan de cette combustion en écrivant l'équation chimique équilibrée de la réaction.

Lors d'une expérience, un morceau de carbone solide de formule chimique $C$ est brûlé dans un flacon contenant du dioxygène de formule $O_2$. La combustion est complète et produit uniquement du dioxyde de carbone de formule $CO_2$. 1. Écrire le bilan littéral de cette transformation chimique. 2. Écrire l'équation de réaction équilibrée en utilisant les formules chimiques.

Lors d'une expérience, un morceau de carbone solide de formule chimique $C$ est brûlé dans un flacon contenant du dioxygène de formule $O_2$. La combustion est complète et produit uniquement du dioxyde de carbone de formule $CO_2$. 1. Écrire le bilan littéral de cette transformation chimique. 2. Écrire l'équation de réaction équilibrée en utilisant les formules chimiques.

Dans un laboratoire, on fait brûler une masse de $16\text{ g}$ de méthane ($CH_4$) dans un réacteur contenant du dioxygène ($O_2$) en quantité suffisante. La réaction est une combustion complète qui produit du dioxyde de carbone ($CO_2$) et de l'eau ($H_2O$). Sachant que l'équation chimique de la réaction est : $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.

1. Équilibrez cette équation si nécessaire (vérification des atomes).
2. En considérant que la masse d'une molécule de $CH_4$ est de $16$ unités de masse atomique et celle de $O_2$ est de $32$ unités, quelle masse totale de dioxygène est nécessaire pour brûler totalement ces $16\text{ g}$ de méthane ?
3. Quelle est la masse totale des produits formés ?

Dans un laboratoire, on fait brûler une masse de $16\text{ g}$ de méthane ($CH_4$) dans un réacteur contenant du dioxygène ($O_2$) en quantité suffisante. La réaction est une combustion complète qui produit du dioxyde de carbone ($CO_2$) et de l'eau ($H_2O$). Sachant que l'équation chimique de la réaction est : $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.

1. Équilibrez cette équation si nécessaire (vérification des atomes).
2. En considérant que la masse d'une molécule de $CH_4$ est de $16$ unités de masse atomique et celle de $O_2$ est de $32$ unités, quelle masse totale de dioxygène est nécessaire pour brûler totalement ces $16\text{ g}$ de méthane ?
3. Quelle est la masse totale des produits formés ?