Exercices de Physique-Chimie : La loi de Lavoisier

Lors d'une expérience en classe, un élève fait réagir $12\,g$ de carbone ($C$) avec $32\,g$ de dioxygène ($O_2$) dans un récipient fermé pour former du dioxyde de carbone ($CO_2$). Quelle sera la masse totale de dioxyde de carbone ($CO_2$) obtenue à la fin de la réaction ?

Lors d'une expérience en laboratoire, on fait réagir du carbone solide avec du dioxygène. On utilise $12\,g$ de carbone qui réagissent totalement avec $32\,g$ de dioxygène pour former du dioxyde de carbone gazeux. 1) Quelle est la masse de dioxyde de carbone obtenue ? 2) Si l'on souhaite obtenir $88\,g$ de dioxyde de carbone, quelle masse de dioxyde de carbone faudra-t-il utiliser sachant que l'on dispose de suffisamment de carbone ?

Lors d'une expérience en laboratoire, on fait réagir du dioxyde de carbone $CO_2$ avec de l'eau $H_2O$ pour former de l'acide carbonique $H_2CO_3$. Dans un ballon scellé, on introduit $44,0$ $g$ de $CO_2$ et $18,0$ $g$ d'eau. Après la réaction chimique, on constate qu'il reste $9,0$ $g$ d'eau qui n'ont pas réagi. Quelle est la masse d'acide carbonique $H_2CO_3$ formée à la fin de l'expérience, sachant que tout le $CO_2$ a été consommé ?