Exercices de Physique-Chimie : Les ions et le pH

Un élève souhaite identifier la composition d'une solution aqueuse. 1) Il mesure le pH de la solution et trouve $pH = 3$. La solution est-elle acide, basique ou neutre ? 2) Il ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent ($Ag^+ + NO_3^-$) dans la solution. Un précipité blanc se forme, qui noircit rapidement lorsqu'il est exposé à la lumière du jour. Quel ion halogénure est mis en évidence par ce test spécifique ?

Un élève réalise une expérience au laboratoire avec une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration apportée en soluté dissous. La solution contient des ions hydrogène $H^+$ et des ions chlorure $Cl^-$.

1. Sachant que la valeur du pH de cette solution est de $pH = 2$, la solution est-elle acide, basique ou neutre ?
2. Si l'élève ajoute de l'eau distillée ($pH = 7$) dans ce bécher, comment va évoluer la valeur du pH ?
3. L'élève verse quelques gouttes de solution de nitrate d'argent ($Ag^+ + NO_3^-$) dans un tube à essai contenant la solution. Un précipité blanc se forme. Quel ion est mis en évidence par ce précipité et quelle est sa formule chimique ?

Un laborantin dispose d'une solution d'acide chlorhydrique ($H^+ + Cl^-$) dont le pH est mesuré à $2$.

1. Quels sont les ions responsables du caractère acide de cette solution ?
2. Si le laborantin effectue une dilution en ajoutant de l'eau distillée dans la solution, comment la concentration en ions $H^+$ évolue-t-elle, et quelle est la conséquence directe sur la valeur du pH ?
3. Pour vérifier la présence d'ions chlorure ($Cl^-$) dans le mélange, le laborantin utilise une solution de nitrate d'argent. Décrire le protocole, l'équation de précipitation et le résultat visuel attendu en précisant le devenir du précipité sous l'effet de la lumière.