Exercices de Physique-Chimie : Les réactions acide-base
Une série d’exercices progressifs, du plus simple au plus exigeant, pour t’entraîner sur ce chapitre. Filtre par difficulté et parcours-les à ton rythme. Les indices et les corrections détaillées sont réservés aux membres Tutooris.
Un élève réalise une mesure de pH sur deux solutions différentes à l'aide d'un papier pH. La première solution est de l'eau pure, et la seconde est une solution d'acide chlorhydrique () diluée. Les résultats obtenus sont les suivants : pour l'eau pure, le pH est égal à . Pour la solution d'acide chlorhydrique, le papier pH prend une teinte rouge orangé, correspondant à un pH de . Rappelez-vous que l'ion responsable du caractère acide est l'ion hydrogène ().
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Un élève dispose de d'une solution d'acide chlorhydrique de pH . Il ajoute d'eau distillée. 1) Quels sont les ions majoritaires dans cette solution acide ? 2) En ajoutant de l'eau, le volume total devient . Quel est le facteur de dilution ? 3) Expliquer pourquoi, après cette dilution, la concentration des ions diminue et comment cela influence le caractère acide de la solution.
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Un élève dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue. Il souhaite neutraliser de cette solution acide en y ajoutant une solution d'hydroxyde de sodium () de concentration . Lors de l'expérience, il observe que le virage au vert de l'indicateur coloré (BBT) se produit précisément après avoir ajouté de solution basique.
- Écrire l'équation bilan de la réaction de neutralisation acido-basique entre les ions et les ions .
- Calculer la quantité de matière d'ions versée à l'équivalence.
- En déduire la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique initiale.
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