Exercices de Physique-Chimie : Les réactions chimiques

Lors d'une expérience en classe, un morceau de carbone brûle complètement dans un flacon contenant du dioxygène. Le carbone disparaît et un nouveau gaz, le dioxyde de carbone, se forme. On sait que la masse de carbone utilisée est de $12\text{ g}$ et la masse de dioxygène consommé est de $32\text{ g}$. Quelle est la masse de dioxyde de carbone $CO_2$ formée au cours de cette réaction ?

Lors d'une expérience en classe, un morceau de carbone brûle complètement dans un flacon contenant du dioxygène. Le carbone disparaît et un nouveau gaz, le dioxyde de carbone, se forme. On sait que la masse de carbone utilisée est de $12\text{ g}$ et la masse de dioxygène consommé est de $32\text{ g}$. Quelle est la masse de dioxyde de carbone $CO_2$ formée au cours de cette réaction ?

Lors d'une expérience, un élève fait brûler une masse de $12\text{ g}$ de carbone ($C$) dans un flacon rempli de dioxygène ($O_2$). La transformation chimique produit du dioxyde de carbone ($CO_2$). On mesure que la masse de dioxygène consommée est de $32\text{ g}$. Calculez la masse de dioxyde de carbone ($CO_2$) obtenue. Écrivez ensuite l'équation de la réaction chimique en vérifiant la conservation des atomes.

Lors d'une expérience, un élève fait brûler une masse de $12\text{ g}$ de carbone ($C$) dans un flacon rempli de dioxygène ($O_2$). La transformation chimique produit du dioxyde de carbone ($CO_2$). On mesure que la masse de dioxygène consommée est de $32\text{ g}$. Calculez la masse de dioxyde de carbone ($CO_2$) obtenue. Écrivez ensuite l'équation de la réaction chimique en vérifiant la conservation des atomes.

Un élève réalise la combustion de $12\ g$ de carbone ($C$) dans un réacteur contenant $40\ g$ de dioxygène ($O_2$). La réaction produit du dioxyde de carbone ($CO_2$). 1. Écrire le bilan de la réaction en toutes lettres. 2. Écrire et ajuster l'équation de réaction en utilisant les formules chimiques. 3. En utilisant les masses molaires atomiques ($M(C) = 12\ g/mol$ et $M(O) = 16\ g/mol$), calculer la masse de dioxyde de carbone ($CO_2$) formée et déterminer quel réactif est en excès et quelle masse d'excès reste à la fin.

Un élève réalise la combustion de $12\ g$ de carbone ($C$) dans un réacteur contenant $40\ g$ de dioxygène ($O_2$). La réaction produit du dioxyde de carbone ($CO_2$). 1. Écrire le bilan de la réaction en toutes lettres. 2. Écrire et ajuster l'équation de réaction en utilisant les formules chimiques. 3. En utilisant les masses molaires atomiques ($M(C) = 12\ g/mol$ et $M(O) = 16\ g/mol$), calculer la masse de dioxyde de carbone ($CO_2$) formée et déterminer quel réactif est en excès et quelle masse d'excès reste à la fin.