Exercices de Physique-Chimie : Les solutions

Un élève souhaite préparer une boisson sucrée. Il verse $200 \text{ mL}$ d'eau dans un verre et ajoute $15 \text{ g}$ de sucre en poudre. Il remue jusqu'à ce que le sucre ne soit plus visible.

1. Quel est le nom du soluté et quel est le nom du solvant dans ce mélange ?
2. Comment appelle-t-on le mélange obtenu ?

Un élève souhaite préparer une boisson sucrée. Il verse $200 \text{ mL}$ d'eau dans un verre et ajoute $15 \text{ g}$ de sucre en poudre. Il remue jusqu'à ce que le sucre ne soit plus visible.

1. Quel est le nom du soluté et quel est le nom du solvant dans ce mélange ?
2. Comment appelle-t-on le mélange obtenu ?

Un élève souhaite préparer une solution en dissolvant une masse $m_{sel} = 15\text{ g}$ de sel ($NaCl$) dans un volume $V_{eau} = 250\text{ mL}$ d'eau distillée. On considère que le volume de la solution ne change pas lors de la dissolution. La masse volumique de l'eau est $\rho_{eau} = 1\text{ g/mL}$.

1. Identifie le soluté et le solvant.
2. Calcule la masse de l'eau utilisée pour cette expérience.
3. Détermine la masse totale de la solution finale obtenue.

Un élève souhaite préparer une solution en dissolvant une masse $m_{sel} = 15\text{ g}$ de sel ($NaCl$) dans un volume $V_{eau} = 250\text{ mL}$ d'eau distillée. On considère que le volume de la solution ne change pas lors de la dissolution. La masse volumique de l'eau est $\rho_{eau} = 1\text{ g/mL}$.

1. Identifie le soluté et le solvant.
2. Calcule la masse de l'eau utilisée pour cette expérience.
3. Détermine la masse totale de la solution finale obtenue.

Un laborantin doit préparer $V = 200\text{ mL}$ d'une solution de chlorure de sodium ($NaCl$) par dissolution. Il utilise une masse $m = 12\text{ g}$ de sel qu'il dissout dans un volume d'eau. La solubilité maximale du sel dans l'eau à température ambiante est de $s = 360\text{ g/L}$. Calcule la concentration massique $C_m$ de la solution préparée en $\text{g/L}$ et détermine si la solution est saturée ou non.

Un laborantin doit préparer $V = 200\text{ mL}$ d'une solution de chlorure de sodium ($NaCl$) par dissolution. Il utilise une masse $m = 12\text{ g}$ de sel qu'il dissout dans un volume d'eau. La solubilité maximale du sel dans l'eau à température ambiante est de $s = 360\text{ g/L}$. Calcule la concentration massique $C_m$ de la solution préparée en $\text{g/L}$ et détermine si la solution est saturée ou non.