Exercices de Physique-Chimie : Les titrages

On souhaite déterminer la concentration molaire $C_A$ d'une solution d'acide chlorhydrique $(H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)})$ par titrage avec une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)})$ de concentration $C_B = 0,100\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}$. On prélève un volume $V_A = 20,0\text{ mL}$ d'acide. Le volume équivalent obtenu est $V_{B,eq} = 15,0\text{ mL}$. L'équation de la réaction support du titrage est : $H_3O^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$. Calculez la concentration $C_A$.

On souhaite déterminer la concentration molaire $C_A$ d'une solution d'acide chlorhydrique $(H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)})$. Pour cela, on réalise le titrage de $V_A = 20,0 \text{ mL}$ de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)})$ de concentration $C_B = 0,100 \text{ mol}\cdot ext{L}^{-1}$. Le volume équivalent est mesuré à $V_{eq} = 15,2 \text{ mL}$. Écrire l'équation de la réaction support du titrage et calculer la concentration $C_A$.

On souhaite déterminer la concentration molaire $C_A$ d'une solution d'acide chlorhydrique $(H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)})$ prélevée avec une pipette jaugée de volume $V_A = 20,0\ mL$. On réalise un titrage conductimétrique avec une solution d'hydroxyde de sodium $(Na^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)})$ de concentration $C_B = 0,150\ mol\cdot L^{-1}$. Au cours du titrage, on relève la conductivité $\sigma$ de la solution. Le volume équivalent est atteint pour $V_{BE} = 12,4\ mL$.

1. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.
2. Calculer la concentration $C_A$ de la solution d'acide chlorhydrique.
3. Pourquoi la conductivité diminue-t-elle avant l'équivalence ?