Exercices de Physique-Chimie : Mélanges et corps purs

Lors d'une expérience en classe, un élève mélange deux produits dans un bécher contenant $100\,mL$ d'eau.

1. Dans le premier bécher, il ajoute une cuillère de sel ($NaCl$) et remue. Le liquide devient parfaitement transparent.
2. Dans le second bécher, il ajoute une cuillère de sable et remue. Le sable reste au fond du bécher.

Identifie la nature de chaque mélange (homogène ou hétérogène).

Lors d'une expérience en classe, un élève mélange deux produits dans un bécher contenant $100\,mL$ d'eau.

1. Dans le premier bécher, il ajoute une cuillère de sel ($NaCl$) et remue. Le liquide devient parfaitement transparent.
2. Dans le second bécher, il ajoute une cuillère de sable et remue. Le sable reste au fond du bécher.

Identifie la nature de chaque mélange (homogène ou hétérogène).

Un élève réalise un mélange en ajoutant une cuillère de sel et une cuillère de sable dans un bécher contenant $100\,mL$ d'eau. Après agitation, il observe un dépôt solide au fond et une partie liquide au-dessus. 1) Ce mélange est-il homogène ou hétérogène ? Justifiez votre réponse. 2) Décrivez précisément les deux étapes expérimentales nécessaires pour isoler séparément le sable, le sel et l'eau.

Un élève réalise un mélange en ajoutant une cuillère de sel et une cuillère de sable dans un bécher contenant $100\,mL$ d'eau. Après agitation, il observe un dépôt solide au fond et une partie liquide au-dessus. 1) Ce mélange est-il homogène ou hétérogène ? Justifiez votre réponse. 2) Décrivez précisément les deux étapes expérimentales nécessaires pour isoler séparément le sable, le sel et l'eau.

Un laborantin analyse un liquide inconnu $L_1$. Il mesure sa masse volumique et trouve $\rho_1 = 0,92 \text{ g/cm}^3$, alors que la masse volumique de l'eau pure à cette température est $\rho_{eau} = 1,00 \text{ g/cm}^3$. Il prélève un échantillon de volume $V = 50 \text{ mL}$ de ce liquide et le fait évaporer totalement. Il obtient un résidu solide de masse $m_s = 4,0 \text{ g}$. 1) En s'appuyant sur les deux observations expérimentales (masse volumique et évaporation), explique pourquoi $L_1$ ne peut pas être un corps pur. 2) Sachant que la masse totale de l'échantillon prélevé est $m_{ech} = V \times \rho_1$, calcule la masse totale de l'échantillon en grammes. 3) En déduire la masse du solvant liquide (eau) présente dans les $50 \text{ mL}$ prélevés.

Un laborantin analyse un liquide inconnu $L_1$. Il mesure sa masse volumique et trouve $\rho_1 = 0,92 \text{ g/cm}^3$, alors que la masse volumique de l'eau pure à cette température est $\rho_{eau} = 1,00 \text{ g/cm}^3$. Il prélève un échantillon de volume $V = 50 \text{ mL}$ de ce liquide et le fait évaporer totalement. Il obtient un résidu solide de masse $m_s = 4,0 \text{ g}$. 1) En s'appuyant sur les deux observations expérimentales (masse volumique et évaporation), explique pourquoi $L_1$ ne peut pas être un corps pur. 2) Sachant que la masse totale de l'échantillon prélevé est $m_{ech} = V \times \rho_1$, calcule la masse totale de l'échantillon en grammes. 3) En déduire la masse du solvant liquide (eau) présente dans les $50 \text{ mL}$ prélevés.