Exercices de Physique-Chimie : Réactions acide-base
Une série d’exercices progressifs, du plus simple au plus exigeant, pour t’entraîner sur ce chapitre. Filtre par difficulté et parcours-les à ton rythme. Les indices et les corrections détaillées sont réservés aux membres Tutooris.
On prépare une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration molaire apportée . La réaction de cet acide avec l'eau est modélisée par l'équation suivante : . Écrire l'expression de la constante d'acidité du couple et calculer sa valeur sachant que le du couple est de à .
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On dispose d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration molaire apportée . La mesure du pH de cette solution à donne une valeur de . 1) Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. 2) Calculer le taux d'avancement final de cette réaction. 3) En déduire si la réaction est totale ou limitée.
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On dispose d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration molaire apportée . La mesure du pH de cette solution à donne une valeur de . 1) Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. 2) Calculer le taux d'avancement final de cette réaction. 3) En déduire si la réaction est totale ou limitée.
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On dose un volume d'une solution d'acide éthanoïque de concentration inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration . Le suivi pH-métrique permet de déterminer le volume à l'équivalence . Par ailleurs, à l'instant où l'on a versé un volume de solution titrante, le pH mesuré est de .
- Écrire l'équation support du titrage.
- Déterminer la concentration molaire de la solution d'acide.
- Justifier, par un tableau d'avancement ou par un raisonnement sur les quantités de matière, pourquoi la valeur du pH à permet d'identifier le du couple . En déduire la valeur expérimentale du .
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- Déterminer la concentration molaire de la solution d'acide.
- Justifier, par un tableau d'avancement ou par un raisonnement sur les quantités de matière, pourquoi la valeur du pH à permet d'identifier le du couple . En déduire la valeur expérimentale du .
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