Exercices de Physique-Chimie : Stratégies de synthèse organique
Une série d’exercices progressifs, du plus simple au plus exigeant, pour t’entraîner sur ce chapitre. Filtre par difficulté et parcours-les à ton rythme. Les indices et les corrections détaillées sont réservés aux membres Tutooris.
On souhaite synthétiser de l'acétate d'éthyle, noté , à partir de l'acide éthanoïque et de l'éthanol . La réaction est : CH_3COOH_{(l)} + CH_3CH_2OH_{(l)} ightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3_{(l)} + H_2O_{(l)}. On réalise un mélange équimolaire composé de d'acide éthanoïque et de d'éthanol. À l'équilibre, il reste d'acide éthanoïque. Calculez le rendement de cette réaction.
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Lors d'une séance de TP, un élève souhaite synthétiser de l'acide acétylsalicylique (aspirine) par réaction entre l'acide salicylique () et l'anhydride éthanoïque (). L'équation de la réaction est la suivante : . L'élève utilise d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque (densité ). 1) Identifier le réactif limitant. 2) Calculer la masse théorique maximale d'aspirine attendue. Données : Masses molaires , , , masse volumique de l'eau .
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On réalise la synthèse de l'aspirine () par réaction entre l'acide salicylique () et l'anhydride éthanoïque (). La réaction produit également de l'acide éthanoïque (). On introduit d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque (masse volumique ).
Données : Masses molaires atomiques en : ; ; .
- Établir l'équation de la réaction.
- Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
- Identifier le réactif limitant.
- Calculer la masse maximale théorique d'aspirine.
- Si la masse obtenue expérimentalement est , déterminer le rendement de la réaction.
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