Exercices de Physique-Chimie : Titrages pH-métriques
Une série d’exercices progressifs, du plus simple au plus exigeant, pour t’entraîner sur ce chapitre. Filtre par difficulté et parcours-les à ton rythme. Les indices et les corrections détaillées sont réservés aux membres Tutooris.
On souhaite déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique de volume . Pour cela, on réalise un titrage pH-métrique à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration . Le volume à l'équivalence mesuré est . Déterminer la concentration .
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On souhaite déterminer la concentration molaire d'une solution d'acide éthanoïque de volume . Pour cela, on réalise un titrage pH-métrique à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration . À l'équivalence, le volume de solution titrante versé est . 1) Écrire l'équation de la réaction support du titrage. 2) Déterminer la concentration de la solution d'acide éthanoïque.
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On titre un volume d'une solution d'acide éthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration . Le suivi pH-métrique permet d'obtenir un volume à l'équivalence . Le pH mesuré à la demi-équivalence () est de .
- Établir l'équation bilan du titrage.
- Calculer la concentration molaire de la solution d'acide éthanoïque.
- En tenant compte du phénomène de dilution, justifier pourquoi, à la demi-équivalence, le rapport des concentrations est égal à et déterminer la valeur de du couple .
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