Premier principe de la thermodynamique : ΔU = W + Q
Le premier principe de la thermodynamique énonce la conservation de l'énergie. Pour un système fermé, la variation d'énergie interne est égale à la somme du travail et du transfert thermique échangés avec l'extérieur, soit . L'énergie interne représente l'agitation microscopique des particules. Le transfert thermique survient par différence de température, tandis que le travail résulte d'une force. Les signes sont cruciaux : si le système reçoit de l'énergie, la valeur est positive. Ce principe est fondamental pour comprendre le fonctionnement des moteurs et des systèmes thermiques.
Le résumé
Comprendre le cours
Le premier principe de la thermodynamique énonce la conservation de l'énergie. Pour un système fermé, la variation d'énergie interne est égale à la somme du travail et du transfert thermique échangés avec l'extérieur, soit . L'énergie interne représente l'agitation microscopique des particules. Le transfert thermique survient par différence de température, tandis que le travail résulte d'une force. Les signes sont cruciaux : si le système reçoit de l'énergie, la valeur est positive. Ce principe est fondamental pour comprendre le fonctionnement des moteurs et des systèmes thermiques.